一、教学目标
1、知识目标
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途。
（2）掌握SO2的主要化学性质。
（3）了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2、能力目标：
（1）初步学会设计实验进行探究的技能；
（2）学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
3、情感目标：
（1）通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
（2）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质。
三、教学过程
[视频]酸雨视频。
[过渡]从视频中可以看出酸雨的危害十分严重；由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，我国是个燃煤大国，酸雨的危害十分严重，是世界三大酸雨区之一。要了解酸雨的形成及治理方法，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、SO2的性质
[实验探究１]用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。（学生观察现象，讨论得出结论）
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水（1：40）气体。
2、化学性质：
（1）酸性氧化物 ①与水反应 SO2+H2O H2SO3 （亚硫酐）
②与碱反应 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
[实验探究2]向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。（学生观察现象，讨论得出结论）
[板书]（2）漂白性 有漂白作用
[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）
[讨论]试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别？
HClO SO2
原理
实质
效果
范围
[课堂练习1]
1、列举两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。
[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。
[实验探究3]向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。（学生观察现象，讨论得出结论）
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
（辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）
结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。
[板书] （3）还原性 +4价的硫元素有一定的还原性
（4）氧化性 与H2S反应 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
[课堂练习2]
2、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
（学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）
[板书]二、二氧化硫的作用
1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[课堂练习3]
3、某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间 0 1小时 2小时 3小时 4小时
雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
[图片展示] 酸雨的危害。
（学生讨论酸雨的防治,得出结论）
防治方法：①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[讲述] 可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。
[课堂练习]
4、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）
①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
[过渡] 二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？
[板书] 2、用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸、杀菌消毒等。
[课内作业]
[课堂小结]
[课后作业]P95 1、3、5
[板书]
第一课时 二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的性质
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水（1：40）气体。
2、化学性质：
（1）酸性氧化物 与水反应 SO2+H2O H2SO3 （亚硫酐）
与碱反应 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
（2）漂白性 有漂白作用
（3）还原性 +4价的硫元素有一定的还原性
（4）氧化性 与H2S反应 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
二、二氧化硫的作用
1、酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
2、用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸、杀菌消毒等。
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